NÚMERO CUÁNTICOS PARA GRADOS NOVENO´S

Hola muchachos, Buenas noches...
De antemano Gracias por revisar el blog y ayudarnos a comprender mejor su proceso.
Lo que quiero es, de algun modo que resuelvan este taller propuesto en la web con el fin de estudiar y repasar los números cuánticos para la prueba de periodo.
Un fuerte abrazo, su profesor Juan Pablo.

http://rosariolagos.edu.co/images/stories/Tareas_Talleres/Grado_Noveno/taller_numeros_cuanticos_noveno.pdf

Antes de comenzar a resolver el taller diríjase al siguiente link en donde se le explicara con mayor profundidad la temática vista en clase.
http://www.slideshare.net/quifinova/determinacin-de-frmulas-qumicas-emprica-y-molecular

TALLER GRADOS OCTAVOS

MAYO 3 DE 2013

Realizar los puntos hasta donde les sea posible, las dudas y las inquietudes se aclaran en la próxima clase. Deben realizar las preguntas pertinentes para mayor entendimiento, Gracias. Un abrazo. Profe Juan Pablo.

1.       Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O. R: Na₂SO₄

 

2.       Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.  R: 30,43 % N y  69,57 % O    b) NO₂ y N₂O₄.

 

3.       Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno.  R: FeS  y Fe₂S₃.

 

4.       A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen 3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular. R: Ag₂C₂O₄.

 

5.       Desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene 39,132 g de agua y 95,656 g de CO₂. Determine su F.E. R: CO₂H₂

 

6.       Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular. R: CH₂O; C₂H₄O₂

 

7.       Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo, contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 10²³  átomos de C.  R: C₆H₁₂O₆

 

8.       Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: 85 % de Hg; 15 %

Cl y su masa molecular es de 472.  R: Hg₂Cl

 

9.       La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H, 57,1 % de C y 38,1 % de S.

Si en 5 g del compuesto hay 1,8 · 10 ²² moléculas, calcula su fórmula molecular. R: C₈H₈S₂

10.   En el análisis de dos óxidos de cobre, se determina que 1,0 g de cada uno de ellos  contiene 0,799 g de Cu y 0,888 g de Cu. Determine las fórmulas empíricas. R: CuO y Cu₂O