Taller Nomenclatura Inorgánica. INTEC

Buenas Tardes, en el siguiente link encontraran el taller relacionado con nomenclatura inorgánica...

http://qyb2.usach.cl/materialdeapoyo/ppt/Ej_nomenclatura_sin_resp_grs.pdf

NÚMERO CUÁNTICOS PARA GRADOS NOVENO´S

Hola muchachos, Buenas noches...
De antemano Gracias por revisar el blog y ayudarnos a comprender mejor su proceso.
Lo que quiero es, de algun modo que resuelvan este taller propuesto en la web con el fin de estudiar y repasar los números cuánticos para la prueba de periodo.
Un fuerte abrazo, su profesor Juan Pablo.

http://rosariolagos.edu.co/images/stories/Tareas_Talleres/Grado_Noveno/taller_numeros_cuanticos_noveno.pdf

Antes de comenzar a resolver el taller diríjase al siguiente link en donde se le explicara con mayor profundidad la temática vista en clase.
http://www.slideshare.net/quifinova/determinacin-de-frmulas-qumicas-emprica-y-molecular

TALLER GRADOS OCTAVOS

MAYO 3 DE 2013

Realizar los puntos hasta donde les sea posible, las dudas y las inquietudes se aclaran en la próxima clase. Deben realizar las preguntas pertinentes para mayor entendimiento, Gracias. Un abrazo. Profe Juan Pablo.

1.       Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O. R: Na₂SO₄

 

2.       Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.  R: 30,43 % N y  69,57 % O    b) NO₂ y N₂O₄.

 

3.       Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno.  R: FeS  y Fe₂S₃.

 

4.       A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen 3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular. R: Ag₂C₂O₄.

 

5.       Desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene 39,132 g de agua y 95,656 g de CO₂. Determine su F.E. R: CO₂H₂

 

6.       Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular. R: CH₂O; C₂H₄O₂

 

7.       Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo, contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 10²³  átomos de C.  R: C₆H₁₂O₆

 

8.       Determina la fórmula molecular de un compuesto que está formado por: 85 % de Hg; 15 %

Cl y su masa molecular es de 472.  R: Hg₂Cl

 

9.       La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H, 57,1 % de C y 38,1 % de S.

Si en 5 g del compuesto hay 1,8 · 10 ²² moléculas, calcula su fórmula molecular. R: C₈H₈S₂

10.   En el análisis de dos óxidos de cobre, se determina que 1,0 g de cada uno de ellos  contiene 0,799 g de Cu y 0,888 g de Cu. Determine las fórmulas empíricas. R: CuO y Cu₂O

 

 

Taller sobre clases de Matería, Grados Sextos (A, B) CESTE

Hola muchachos, buenas tardes. A continuación encontrarán un taller el cual deberán responder en el cuaderno y demostrar su solución en la sesión de la próxima clase.
un abrazo... Nos vemos.

TALLER SOBRE CLASES DE MATERIA

Taller de profundización II periodo

 1. Con una X sobre la letra marque la respuesta correcta: (Hay una sola respuesta correcta).

1. Son elementos químicos:

a.  Carbono, oxígeno, nitrógeno                                b.  Proteínas y vitaminas

c.  Agua y sales minerales.                                         d. Todas las anteriores

2. El agua es:

a. Un elemento químico                                            b. Un compuesto químico

c. Una solución                                                          d. Una mezcla

3. El aire es:

a. Un elemento químico                                            b. Un compuesto químico

b. Una mezcla homogénea                                        c. Una mezcla heterogénea

4.   La temperatura se mide con:

a. El termómetro                                                       b. La balanza

c. El dinamómetro                                                     d. El barómetro.

5.       Son estados fundamentales de la materia:

a. Sólido y líquido                                                      b. Gaseoso y coloidal

c. Sólido, líquido, gaseoso y plasma                          d. Plasma y coloidal

6.      Los coloides son:

a. Estados fundamentales de la materia                    b. Estados intermedios de la materia

c. Estado vesicular de la materia                               d. Ninguno de los anteriores.

7.      las soluciones:

a. Conservan el volumen pero no la forma de sus componentes      b. Son mezclas homogéneas

c. Sólo pueden separarse por medios químicos         d. Tienen composición definida

8.      Decimos que una solución es sobresaturada cuando:

a. El soluto es mayor que el solvente.                      b. El soluto es menor que el solvente

c. Soluto y solvente están en la misma proporción    d. Ninguna de las anteriores

9.      Una sopa de legumbres es:

a. Un elemento químico                                            b. Un compuesto química

b. Una mezcla homogénea                                        c. Una mezcla heterogénea

10. El cambio de estado de gas a líquido se denomina:

a. Condensación                                                        b. Fusión

c. Sublimación                                                           d. Condensación

11. Son métodos corrientes de separar mezclas:

a. Combustión                                                           b. Filtración

c. Centrifugación                                                       d.   b y c son correctas

2. A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra No

1.      La temperatura el mayor o menor grado de calor de un cuerpo ……………………… ______

2.      Una solución es una mezcla heterogénea…………………………………………….. _______

3.      Energía es la capacidad para realizar un trabajo……………………………………….______

4.      Punto de fusión es la temperatura en el que un material pasa de sólido a líquido………______

5.      El cambio del estado gaseoso al líquido requiere aumento de temperatura…………….______

6. Sublimación es el paso del estado gaseoso al sólido sin pasar por el liquido…………..______

3.      Al frente de cada material determine si es un elemento químico, un compuesto químico, una mezcla homogénea, una mezcla heterogénea:

1.      Oxígeno: ________________________

2.      Cloruro de sodio: ____________________________

3.      Jarabe: _________________________

4.      Nitrógeno líquido: ____________________________

5.      Leche:__________________________  

6.      Limonada sin azúcar:_________________________

7.      Nubes:__________________________

8.       Acido clorhídrico: ____________________________

9.      Ajiaco: _________________________

10. Tintura para el pelo: _____________________

4.      En los espacios indicados por las líneas, escribe lo que corresponda

1.      La materia se clasifica en ___________________________ y _________________

2.      Las sustancias puras se clasifican en:________________________ y ____________________

3.      Los elementos químicos son sustancias puras formadas por ________________ iguales.

4.      Los elementos químicos son de tres clases: ________________, no metales y _____________

5.      Los compuestos químicos se representan por medio de _______________________ químicas

6.      Los compuestos químicos son sustancias puras formadas por ________________________

7.      Los estados fundamentales de la materia son: _________________, ____________________, gaseoso y ________________________

8.      Las partes de una solución son solvente y ____________________

9.      Las soluciones son mezclas homogéneas compuestas por ______________ y _____________.

10. El cambio de estado de gas a líquido se denomina. ________________________________.

11. El cambio de estado de sólido a líquido se denomina: ______________________

12. El paso de líquido a sólido: ________________________________

13. Son métodos corrientes de separar mezclas. _________________, ______________________.

HASTA AQUI LLEGA EL NUCLEO NUMERO UNO

5.     Elabora un paralelo entre sustancias puras y mezclas        (5 semejanzas), (5 diferencias)

SEMEJANZAS (5)

1._____________________________________________________________________________

2._____________________________________________________________________________

3._____________________________________________________________________________

4._____________________________________________________________________________

5._____________________________________________________________________________

DIFERENCIAS (5)

ASPECTO	SUSTANCIAS PURAS	MEZCLAS

6.      Elabora un mapa conceptual con:

1. Clases de materia

7.      En un cuadro sinóptico escriba los cambios de estado de la materia

8.      Por medio de un gráfico escriba el ciclo del agua y los cambios de estado de la materia.

9. Escriba como se llama los siguientes cambios y si se requiere aumento o disminución de temperatura:

1.      Sólido a líquido:   ___________________________La temperatura _____________________

2.      Líquido a gas:       ___________________________La temperatura _____________________ 

3.      Gas a sólido:         ___________________________La temperatura _____________________  

4.      Líquido a sólido: ___________________________La temperatura _____________________  

5.      Gas a líquido:       ___________________________La temperatura _____________________    

Leer más: http://cienciaaldia2012.webnode.es/grado-octavo-2012/quimica-802/iii-periodo/talleres/talleres-de-profundizacion/taller-sobre-clases-de-materia/
Crea tu propia web gratis: http://www.webnode.es

Célula Grado 10 (2013)

VIDEO PARA GRADOS 10º

 

http://www.youtube.com/watch?v=IKcK29LwY8g

 

 

1. Realizar un cuadro sinóptico que permita entender las partes más importantes de la Célula.

2. Se realizará Quiz acerca del video.

ALQUIMIA EN LA ANTIGUEDAD "HISTORIA DE LA QUIMICA"

 

TERORIA SOBRE LA HISTORIA DE LA QUIMICA Y LA ALQUIMIA

PARA GRADOS SEXTOS

COLEGIO SANTA TERESITA DEL NIÑO JESUS

PROFESOR: JUAN PABLO ARROYAVE QUICENO

 

 

 

TALLER:

1. Del anterior video realizar un resumen en forma de mapa conceptual que permita entender mas a fondo lo que se quiere decir en El.

2. Atender y estudiar lo dicho en el video, ya que, se realizará un quiz acerca del mismo.

3. Ilustrar de manera libre la historia de la alquimia. (un solo dibujo)

 

NOTA: todo debe ser realizado en el cuaderno de Quimica

PARA GRADOS 9 Balanceo de Ecuaciones....

Hola muchachos, espero que sus vacaciones al igual que las mías sean de mucho provecho...

en el siguiente vídeo podrán ver un resumen sobre lo que es una reacción química y algunos tipos de método de balanceo... su tarea es buscar otros ejemplos para que la teoría sobre Balanceo les quede mas clara... Nadie mas lo va a hacer por ustedes, espero les aproveche, y se interesen... un Abrazo y nos vemos luego.